Os óxidos básicos são formados por metais e possuem caráter iônico, porque esses metais são elementos altamente eletropositivos, apresentando normalmente a “carga” igual a +1 ou +2, tais como o Na2O, K2O, CaO, MgO. O óxido de potássio (K2O) presente nas cinzas da madeira e do cigarro é um exemplo de óxido básico.
Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Exemplos: Na2O, K2O, CaO, MgO.
Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles: ... Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos.
Classificação dos óxidos
Os óxidos básicos são aqueles que ao reagirem com a água dão origem a bases. Já quando reagem com um ácido dão origem a sal e água. Óxidos básicos reagindo ...
Nomenclatura dos óxidos. A nomenclatura dos óxidos é feita através da palavra óxido seguida do nome do elemento mais eletropositivo presente. Lembrando que quando necessário (geralmente nos óxidos moleculares) a valência do elemento é indicada por prefixo (mono, di, tri) ou de números romanos. Por exemplo:
Óxidos ácidos: São também conhecidos por anidridos, e reagem com água produzindo um ácido e com base formando sal e água. Exemplo: SO 3. Óxidos básicos: Estes compostos tendem a reagir com água formando uma base e com ácido produzindo sal e água.
Já os óxidos moleculares são aqueles os quais possuem ligações covalentes em sua estrutura e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos já não é tão grande.
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