O processo só será espontâneo se o resultado da multiplicação da temperatura pela entropia for maior que o da entalpia, o que pode ocorrer em altas temperaturas. O resultado do ΔG será negativo e, com isso, a reação será espontânea.
A célula galvânica, também conhecida como célula voltaica, faz parte de uma bateria composta por dois metais unidos por uma ponte de sal ou um disco poroso. É um tipo especializado de célula eletroquímica que utiliza reações químicas para gerar força eletromotriz e corrente elétrica.
Na eletroquímica, a gente estuda dois processos que ocorrem entre eletricidade e reações químicas: Pilha: Uma reação química gera eletricidade. Essa reação é espontânea e ocorre numa célula galvânica. Eletrólise: A eletricidade força uma reação química não espontânea a acontecer. Esse processo ocorre numa célula eletrolítica.
Eletrólise: A eletricidade força uma reação química não espontânea a acontecer. Esse processo ocorre numa célula eletrolítica. Agora é a hora de estudar a célula galvânica, pra entender como a eletricidade é gerada em uma pilha química. Se você lê a palavra “célula” e já pensa logo em biologia, esquece!
Esses dados são importantes para determinarmos a espontaneidade de uma reação, ou seja, se a reação global de uma pilha realmente ocorre na prática e se ela irá funcionar. Temos que analisar o seguinte: ∆E0 < 0: a reação no sentido indicado não é espontânea e a pilha não funcionará;
Escreva o diagrama de uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio, à esquerda e um eletrodo de ferro (II)/ferro (III)]
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